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鹽浸法處理納米氧化鉍渣

2021-07-23

PbCl2在溶液中的溶解度增大。

PbO溶于混酸的反響如下:

PbCl2在食鹽溶液中的溶解度當溶液中有很多NaCl存在時:溶液中一起還存在很多的硫酸根,所以氧化鉛能夠生成硫酸鉛:盡管PbSO4的溶度積比氯化鉛的溶度積更小,可是生成的硫酸鉛又進一步參加反響:所以PbCl2是鉛浸出的終究產品。

納米氧化鉍渣中的銅以CuO與Cu2O狀況存在,浸出時,一部分生成硫酸銅,一部分生成:

當向溶液鼓入空氣時,因為空氣的氧化效果,可加快Cu2O的溶解,進步銅的浸出率:納米氧化鉍渣中的銀以金屬銀狀況存在,浸出時一部分構成氯化銀。

經過浸出,鉍、銅進入溶液,便于別離收回。鉛與銀雖部分被浸出,但當浸出結尾因為浸出液酸度下降,液溫下降時,氯化鉛與氯化銀又從頭結晶沉積,經過處理結晶、浸出渣而收回。

技能條件與目標:

浸出液組成:H2SO4 250升、NaCl 300千克、氧化鉍渣500千克;液固比(4~5)∶1;浸出時刻2小時;浸出溫度95℃。

鉍浸出率高于95%:銅浸出率高于90%;浸出渣率40%左右;銀入渣率高于90%;硫酸耗費為1250升/噸鉍;食鹽耗費1500千克/噸鉍。

浸出設備:1500升帶拌和機的琺瑯反響釜四個,球磨機一臺。

二、中和與水解


氧化鉍廠家


選用二段逆流浸出,從產出的二次浸出渣中收回銀與鉛;而將一次浸出液弄清一晝夜后,抽取上清液中和、水解,別離銅、鉍,產出BiOCl,再從中收回鉍;后液用鐵屑置換,產出海綿銅,從中收回銅。

為了避免一次浸出液中分出硫酸銅結晶,有必要堅持浸出液含Cu2+低于60克∕升,為確保不發生鉍的再沉積現象,浸出液的pH值應始終堅持低于1。

當浸出液含有高濃度的銅和鉍時,不能用鐵屑置換,不然會得到銅與鉍的混合物。所以選用加堿和水稀釋,以進步溶液的pH值,使鉍呈BiOCl沉積別離。

選用加Na2CO3或NaOH以升高溶液的pH值,當pH值從0.6升至1.8時,溶液中鉍離子濃度明顯下降,pH值與溶液含鉍離子濃度聯系如表2。

浸出液終究pH值對殘Bi3+的影響當pH 1.8時,溶液含鉍小于50毫克/升,盡管鉍含量很低,但對下工序從溶液中置換銅影響很大。為了確保海綿銅含鉍低于0.04%,當溶液中含銅為25克/升時,有必要使含鉍量小于10毫克/升,所以有必要將浸出液終究pH值進步2.3以上。

水解分兩步進行:一步用堿液將pH值調至1.5;二步將溶液體積用水稀釋兩倍,使pH值上升至2.3。中和與水解次第不能倒置,避免BiOCl被污染。水解反響為:氯氧化鉍被污染主要是因為部分規模pH值偏高引起氫氧化鐵沉積。若終究用堿調pH值,雜質鐵含量有時達2%;而終究選用水稀釋時,即便進步pH值至3,也無鐵離子水解沉積。水解能使溶液中99.6%以上的鉍沉積,產出易于弄清與過濾的顆粒較粗的BiOCl。

技能條件與目標:

中和:用30% NaOH溶液或40% Na2CO3溶液中和一次浸出液至pH 1.5。

稀釋:用兩倍體積水稀釋,使溶液pH值由1.5進步至2.3。

常溫操作,水解后溶液弄清一晝夜。

堿耗由一次浸出液終酸斷定。鉍水解收回率高于98%;BiOCl含鉍量大于70%。

水解設備:質料為鋼槽襯腔。其間堿液槽容量2米3,尺度φ1200、H2000毫米;水解槽容積10米2,尺度φ2000、H3500毫米。

三、置換

水解沉鉍后液參加鐵屑置換銅:技能條件及目標:

置換溫度95℃,加溫拌和至溶液通明不顯藍色為結尾。

鐵屑耗量為理論量1.5~2倍;置換銅收回率高于95%。

置換設備:因為置換周期短,選用帶拌和的1500升琺瑯反響釜兩個,蒸汽夾套加溫,每批結尾后中止拌和,弄清別離,排放上清液,再注入沉鉍后液,開動拌和,先使用海綿銅中攙雜的鐵屑置換,然后參加新鐵屑,直至沉鉍后液分批置換結束,再放出銅渣瀝干,作為收回銅的質料。

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